Óxidos: Classificação, Propriedades e Aplicações Introdução aos Óxidos Os óxidos constituem uma das mais abrangentes e diversificadas funções químicas inorgânicas. Formalmente, um óxido é um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. O oxigênio, com sua alta eletronegatividade ($\chi \approx 3,5$) e capacidade de formar ligações estáveis com praticamente todos os elementos da tabela periódica, gera uma vasta gama de óxidos com propriedades físicas e químicas extremamente variadas — desde gases incolores como o dióxido de carbono ($CO2$) até sólidos refratários como o óxido de alumínio ($Al2O3$). A reatividade química dos óxidos, em particular seu comportamento frente à água, ácidos e bases, constitui o principal critério para sua classificação. Esta classificação não é meramente acadêmica; ela permite prever o papel dos óxidos em processos naturais (como a formação da chuva ácida, a neutralização de solos, o ciclo do carbono) e em aplicações industriais (como a produção de cimento, vidro, cerâmicas, pigmentos e catalisadores). Nesta aula, exploraremos detalhadamente a definição de óxidos, os estados de oxidação do oxigênio (incluindo peróxidos e superóxidos), os critérios de classificação baseados no comportamento ácido-base, as propriedades e reações características de cada classe, as regras de nomenclatura e as aplicações práticas dos óxidos mais relevantes na indústria e no cotidiano. Definição e Características Gerais Um óxido é um composto químico binário formado por oxigênio e outro elemento químico, com a condição de que o oxigênio seja o elemento mais eletronegativo da ligação. O flúor, sendo o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, forma com este os fluoretos de oxigênio ($OF2$, $O2F2$), que não são classificados como óxidos. Na imensa maioria dos óxidos, o oxigênio apresenta número de oxidação (NOx) igual a $-2$. Esta é a regra geral, da qual derivam as principais classes de óxidos. Contudo, existem exceções notáveis: Peróxidos: Contêm o grupo $O2^{2-}$ (íon peróxido), onde cada átomo de oxigênio possui $NOx = -1$. Exemplos: $H2O2$ (peróxido de hidrogênio), $Na2O2$ (peróxido de sódio), $BaO2$ (peróxido de bário). Superóxidos: Contêm o íon $O2^-$ (íon superóxido), onde o NOx médio do oxigênio é $-\frac{1}{2}$. Exemplos: $KO2$ (superóxido de potássio), $RbO2$, $CsO2$. São compostos paramagnéticos e agentes oxidantes poderosos. Ozônetos: Contêm o íon $O3^-$ (íon ozôneto), com NOx médio do oxigênio $-\frac{1}{3}$. Exemplo: $KO3$. Nesta aula, focaremos principalmente nos óxidos com oxigênio $NOx = -2$, que constituem a esmagadora maioria, abordando peróxidos e superóxidos como casos especiais. Os óxidos podem ser iônicos ou moleculares, dependendo da natureza do elemento ligado ao oxigênio. Óxidos iônicos: Formados por metais, especialmente os alcalinos e alcalino-terrosos. São sólidos cristalinos com altos pontos de fusão. Exemplos: $Na2O$, $CaO$, $MgO$, $Al2O3$. Óxidos moleculares: Formados por não metais. São gases, líquidos voláteis ou sólidos moleculares de baixo ponto de fusão. Exemplos: $CO2(g)$, $SO2(g)$, $N2O5(s)$, $P4O{10}(s)$. Classificação dos Óxidos pelo Comportamento Químico A classificação mais relevante dos óxidos baseia-se em seu comportamento frente à água, a ácidos e a bases. Este comportamento é ditado principalmente pela natureza (metálica ou não metálica) e pelo estado de oxidação do elemento ligado ao oxigênio. Óxidos Básicos Definição: São óxidos que reagem com água formando bases (hidróxidos) e com ácidos formando sal e água. Em geral, são formados por metais alcalinos e alcalino-terrosos e por outros metais em seus estados de oxidação mais baixos. Propriedades e Reações: Reação com água: A reação é geralmente vigorosa para óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto $BeO$ e $MgO$, que reagem lentamente ou não reagem com água fria). $Na2O(s) + H2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq)$ $CaO(s) + H2O(l) \rightarrow Ca(OH)2(aq)$ (reação de hidratação da cal virgem, fortemente exotérmica) $BaO(s) + H2O(l) \rightarrow Ba(OH)2(aq)$ Reação com ácidos: É a reação característica de neutralização. $CaO(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl2(aq) + H2O(l)$ $CuO(s) + H2SO4(aq) \rightarrow CuSO4(aq) + H2O(l)$ $Fe2O3(s) + 6HNO3(aq) \rightarrow 2Fe(NO3)3(aq) + 3H2O(l)$ Óxidos básicos pouco solúveis como $MgO$, $CuO$, $Fe2O3$ não reagem apreciavelmente com água, mas reagem prontamente com ácidos. Exemplos de Óxidos Básicos: $Na2O$ (óxido de sódio) $K2O$ (óxido de potássio) $CaO$ (óxido de cálcio, cal virgem) $MgO$ (óxido de magnésio, magnésia) $BaO$ (óxido de bário) $CuO$ (óxido de cobre(II), óxido cúprico) $FeO$ (óxido de ferro(II), óxido ferroso) Aplicações de Óxidos Básicos: $CaO$ (cal virgem): Obtido pela calcinação do calcário ($CaCO3$). Usado na construção civil para preparar argamassa (cal hidratada), na siderurgia como fundente para remover impurezas, no tratamento de água e efluentes para ajuste de pH, e na agricultura para correção da acidez do solo (calagem). $MgO$ (magnésia): Material refratário de alto ponto de fusão ($\approx 2852 \text{ °C}$), usado no revestimento de fornos de alta temperatura (siderurgia, vidraria). Também é usado como antiácido estomacal e laxante suave (leite de magnésia é uma suspensão de $Mg(OH)2$). Óxidos Ácidos (Anidridos) Definição: São óxidos que reagem com água formando ácidos (oxiácidos) e com bases formando sal e água. São formados predominantemente por não metais (ex: $C$, $N$, $S$, $P$, $Cl$, $Si$) e por alguns metais de transição em altos estados de oxidação (ex: $Cr^{6+}$ em $CrO3$, $Mn^{7+}$ em $Mn2O7$). Propriedades e Reações: Reação com água: A maioria dos óxidos ácidos reage com água para formar o oxiácido correspondente. O estado de oxidação do elemento central é preservado na reação. $SO3(g) + H2O(l) \rightarrow H2SO4(aq)$ (anidrido sulfúrico) $SO2(g) + H2O(l) \rightleftharpoons H2SO3(aq)$ (anidrido sulfuroso) $CO2(g) + H2O(l) \rightleftharpoons H2CO3(aq)$ (anidrido carbônico) $N2O5(s) + H2O(l) \rightarrow 2HNO3(aq)$ (anidrido nítrico) $P4O{10}(s) + 6H2O(l) \rightarrow 4H3PO4(aq)$ (anidrido fosfórico) Exceção Importante: O dióxido de silício ($SiO2$, sílica), embora seja o anidrido do ácido silícico ($H4SiO4$), é insolúvel em água e não reage diretamente com ela em condições normais. A obtenção do ácido silícico requer rotas indiretas. Reação com bases: Reagem com hidróxidos (bases de Arrhenius) para formar o sal do oxiácido correspondente e água. $CO2(g) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na2CO3(aq) + H2O(l)$ $SO2(g) + Ca(OH)2(aq) \rightarrow CaSO3(s) \downarrow + H2O(l)$ (usado na dessulfurização de gases) $SiO2(s) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na2SiO3(aq) + H2O(l)$ (reação lenta a frio, rápida com $NaOH$ fundido) Exemplos de Óxidos Ácidos: $CO2$ (dióxido de carbono) $SO2$ (dióxido de enxofre) $SO3$ (trióxido de enxofre) $NO2$ (dióxido de nitrogênio) e $N2O5$ (pentóxido de dinitrogênio) $P4O{10}$ (decóxido de tetrafósforo, anidrido fosfórico) $SiO2$ (dióxido de silício, sílica) $Cl2O7$ (heptóxido de dicloro, anidrido perclórico) $CrO3$ (trióxido de cromo, anidrido crômico) Aplicações e Impactos dos Óxidos Ácidos: $CO2$: Gás essencial para a fotossíntese. Principal gás de efeito estufa de origem antrópica, proveniente da queima de combustíveis fósseis e desmatamento. Usado em bebidas gaseificadas, extintores de incêndio e como fluido refrigerante (gelo seco). $SO2$ e $SO3$: Principais responsáveis pela chuva ácida. Liberados na queima de combustíveis fósseis contendo enxofre (carvão, óleo diesel). O $SO2$ é usado na produção de ácido sulfúrico e como conservante de alimentos (agente antioxidante e antimicrobiano). $NO2$ e $N2O5$: O $NO2$ é um gás castanho-avermelhado, tóxico, componente do smog fotoquímico e precursor da chuva ácida. Formado em processos de combustão a altas temperaturas (motores de veículos, usinas termelétricas). $SiO2$: Principal componente da areia, quartzo, cristal de rocha, ametista. Matéria-prima fundamental para a fabricação de vidro (fundido com $Na2CO3$ e $CaCO3$), cerâmicas, cimento Portland, silício metálico (para semicondutores e painéis solares) e fibras ópticas. Óxidos Anfóteros Definição: São óxidos que apresentam comportamento dual: reagem tanto com ácidos fortes (comportando-se como óxidos básicos) quanto com bases fortes (comportando-se como óxidos ácidos), produzindo sal e água em ambos os casos. Este caráter é típico de óxidos de metais com eletronegatividade intermediária, como alumínio ($Al$), zinco ($Zn$), estanho ($Sn$), chumbo ($Pb$), berílio ($Be$) e alguns metais de transição como cromo(III) ($Cr$) e titânio ($Ti$). Reações Características (usando $Al2O3$ como exemplo): Comportamento como óxido básico (reação com ácido): $Al2O3(s) + 6HCl(aq) \rightarrow 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)$ Comportamento como óxido ácido (reação com base forte em excesso): $Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) \rightarrow 2NaAl(OH)4$ O produto é o tetrahidroxoaluminato de sódio, um sal complexo solúvel. A reação evidencia que o $Al2O3$ é o anidrido do ácido aluminico $H3AlO3$ (ou $H[Al(OH)4]$). Exemplos de Óxidos Anfóteros: $Al2O3$ (óxido de alumínio, alumina) $ZnO$ (óxido de zinco) $SnO$ e $SnO2$ (óxidos de estanho) $PbO$ e $PbO2$ (óxidos de chumbo) $BeO$ (óxido de berílio) $Cr2O3$ (óxido de cromo(III)) $TiO2$ (dióxido de titânio) Aplicações de Óxidos Anfóteros: $Al2O3$ (alumina): É a matéria-prima para a produção de alumínio metálico pelo processo Hall-Héroult (eletrólise ígnea da alumina dissolvida em criolita fundida). Devido à sua extrema dureza (perdendo apenas para o diamante e alguns materiais sintéticos), é usado como abrasivo (lixas, rebolos) e na produção de refratários. Na forma de safira e rubi (dopada com impurezas), é uma gema preciosa e material para lasers e janelas ópticas. $ZnO$ (óxido de zinco): Pigmento branco (zinco branco) usado em tintas. Amplamente utilizado em protetores solares físicos, pois absorve e reflete a radiação ultravioleta (UVA e UVB). Também é usado na fabricação de borracha (ativador de vulcanização), em pomadas antissépticas e em cerâmicas. $TiO2$ (dióxido de titânio): O pigmento branco mais importante e amplamente utilizado no mundo. Confere opacidade e brancura a tintas, plásticos, papéis, cosméticos, protetores solares, alimentos (corante $E171$) e cremes dentais. É também um fotocatalisador (em processos de purificação de ar e água) e usado em células solares. Óxidos Neutros (ou Indiferentes) Definição: São óxidos formados por não metais que não reagem com água, ácidos ou bases em condições normais. São considerados quimicamente inertes frente a esses reagentes, embora possam participar de reações de oxirredução ou combustão. Exemplos de Óxidos Neutros: $CO$ (monóxido de carbono): Gás incolor, inodoro, altamente tóxico. Forma-se na combustão incompleta de materiais carbonáceos. Liga-se fortemente à hemoglobina, formando carboxihemoglobina, impedindo o transporte de oxigênio. $NO$ (óxido nítrico ou monóxido de nitrogênio): Gás incolor, mas que reage rapidamente com o oxigênio do ar formando $NO2$ (castanho). É um radical livre e desempenha papel fundamental como mensageiro biológico (vasodilatador, neurotransmissor). $N2O$ (óxido nitroso): Gás incolor, de odor adocicado, conhecido como "gás hilariante". Usado como anestésico inalatório e propulsor em aerossóis alimentícios (chantilly). É um gás de efeito estufa com potencial de aquecimento global muito superior ao do $CO2$. Óxidos Duplos ou Mistos Definição: São óxidos que se comportam como uma combinação de dois óxidos de um mesmo elemento químico em diferentes estados de oxidação. O exemplo mais importante é a magnetita. $Fe3O4$ (tetróxido de triferro): Pode ser representado como $FeO \cdot Fe2O3$, contendo íons $Fe^{2+}$ (do $FeO$, básico) e íons $Fe^{3+}$ (do $Fe2O3$, anfótero com predominância básica). É um material ferrimagnético, utilizado na fabricação de ímãs permanentes, em mídia de gravação magnética e como catalisador. $Pb3O4$ (tetróxido de trichumbo, zarcão): Pode ser representado como $2PbO \cdot PbO2$. É um pigmento vermelho-alaranjado usado como primer anticorrosivo para proteção de estruturas metálicas (especialmente ferro e aço), embora seu uso venha sendo restringido devido à toxicidade do chumbo. Peróxidos Definição: São óxidos que contêm o íon peróxido ($O2^{2-}$), onde os dois átomos de oxigênio estão ligados covalentemente entre si por uma ligação simples e cada um possui $NOx = -1$. O oxigênio no íon peróxido é uma espécie em um estado de oxidação intermediário, podendo atuar tanto como agente oxidante quanto como agente redutor (embora seja mais comum como oxidante). Reações Características: Reação com água ou ácidos diluídos: Liberam peróxido de hidrogênio ($H2O2$). $Na2O2(s) + 2H2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + H2O2(aq)$ $BaO2(s) + H2SO4(aq) \rightarrow BaSO4(s) \downarrow + H2O2(aq)$ Decomposição térmica: Muitos peróxidos se decompõem ao serem aquecidos, liberando oxigênio gasoso ($O2$). Exemplos e Aplicações: $H2O2$ (peróxido de hidrogênio): Conhecido como água oxigenada. Poderoso agente oxidante (usado como alvejante, desinfetante, antisséptico) e, em presença de oxidantes mais fortes, pode atuar como redutor (ex: reduz $KMnO4$ a $Mn^{2+}$ em meio ácido). $Na2O2$ (peróxido de sódio): Usado como agente de branqueamento na indústria têxtil e de papel, e como fonte de oxigênio em sistemas fechados (submarinos, cápsulas espaciais), pois reage com o $CO2$ exalado liberando $O2$: $2Na2O2(s) + 2CO2(g) \rightarrow 2Na2CO3(s) + O2(g)$. $BaO2$ (peróxido de bário): Usado na produção de $H2O2$ por reação com ácido sulfúrico, e em composições pirotécnicas (fornece oxigênio e confere cor verde). Nomenclatura dos Óxidos A nomenclatura dos óxidos segue regras gerais da IUPAC, mas também admite a nomenclatura usual. Nomenclatura Geral (IUPAC) "Óxido de" + [nome do elemento] Quando o elemento forma apenas um óxido, esta nomenclatura é suficiente: $Na2O$: Óxido de sódio. $CaO$: Óxido de cálcio. $Al2O3$: Óxido de alumínio. $ZnO$: Óxido de zinco. Quando o elemento forma dois ou mais óxidos (NOx variável), a nomenclatura deve especificar o estado de oxidação: Nomenclatura de Stock (recomendada pela IUPAC): Indica-se o NOx do elemento em algarismos romanos entre parênteses. $FeO$: Óxido de ferro(II). $Fe2O3$: Óxido de ferro(III). $Cu2O$: Óxido de cobre(I). $CuO$: Óxido de cobre(II). $SnO$: Óxido de estanho(II). $SnO2$: Óxido de estanho(IV). $CO$: Monóxido de carbono. $CO2$: Dióxido de carbono. Nomenclatura por Prefixos Gregos (estequiométrica): Útil especialmente para óxidos moleculares (não metais), onde a proporção estequiométrica não é trivial. $CO$: Monóxido de carbono. $CO2$: Dióxido de carbono. $SO2$: Dióxido de enxofre. $SO3$: Trióxido de enxofre. $N2O$: Monóxido de dinitrogênio. $NO$: Monóxido de nitrogênio. $N2O3$: Trióxido de dinitrogênio. $NO2$: Dióxido de nitrogênio. $N2O4$: Tetróxido de dinitrogênio. $N2O5$: Pentóxido de dinitrogênio. $P4O{10}$: Decóxido de tetrafósforo. $Cl2O7$: Heptóxido de dicloro. Nomenclatura Usual (Sufixos -oso e -ico): Para metais de transição com dois NOx comuns. "-oso" para o óxido com o menor NOx. "-ico" para o óxido com o maior NOx. $FeO$: Óxido ferroso (ferro II). $Fe2O3$: Óxido férrico (ferro III). $Cu2O$: Óxido cuproso (cobre I). $CuO$: Óxido cúprico (cobre II). Nomenclatura de Peróxidos Segue o padrão "Peróxido de" + [nome do elemento]. $H2O2$: Peróxido de hidrogênio. $Na2O2$: Peróxido de sódio. $BaO2$: Peróxido de bário. Aplicações Tecnológicas e no Cotidiano Os óxidos são onipresentes na tecnologia moderna e nos processos naturais. $CaO$ (cal virgem): Construção civil (argamassa, cimento), siderurgia (fundente), tratamento de água e efluentes, agricultura (calagem). $SiO2$ (sílica): Fabricação de vidro, cerâmica, cimento, fibras ópticas, silício metálico (eletrônica, painéis solares), abrasivos, materiais de construção (areia, brita). $Al2O3$ (alumina): Produção de alumínio metálico, refratários, abrasivos, materiais cerâmicos avançados, suportes para catalisadores, gemas sintéticas. $TiO2$ (dióxido de titânio): Pigmento branco universal (tintas, plásticos, cosméticos), protetores solares, fotocatalisador, revestimentos autolimpantes. $ZnO$ (óxido de zinco): Protetores solares, pigmento, aditivo para borracha, eletrônicos (varistores), sensores de gás, curativos dermatológicos. $Fe2O3$ (hematita): Principal minério de ferro para a produção de aço. Pigmento vermelho (ocre). Usado em fitas magnéticas e como catalisador. $Fe3O4$ (magnetita): Ímãs permanentes, mídia de gravação magnética, catalisadores, fluidos magnéticos (ferrofluidos). $CuO$ e $Cu2O$: O $Cu2O$ é usado como pigmento vermelho em tintas anti-incrustantes para cascos de navios e como fungicida agrícola. Ambos são semicondutores e usados em células solares e sensores. $MgO$ (magnésia): Refratários para fornos de alta temperatura (siderurgia, vidro, cimento), material isolante elétrico, antiácido, suplemento de magnésio. $CO2$ (dióxido de carbono): Fluido refrigerante (gelo seco), gaseificação de bebidas, extintores de incêndio, matéria-prima para a fotossíntese artificial e para a produção de ureia e metanol. Principal gás de efeito estufa antropogênico. $H2O2$ (peróxido de hidrogênio): Agente de branqueamento (polpa de celulose, têxteis), desinfetante e antisséptico, tratamento de efluentes (oxidação de poluentes), propulsor de foguetes (em altas concentrações). Conclusão Os óxidos representam uma função inorgânica de extraordinária diversidade e relevância. A classificação em óxidos básicos, ácidos, anfóteros, neutros, duplos e peróxidos não é um mero exercício de taxonomia, mas sim um reflexo direto da posição do elemento na tabela periódica e de seu estado de oxidação, e uma chave para prever sua reatividade química. A capacidade de um óxido de reagir com água para formar um ácido ou uma base, ou de neutralizar um ácido ou uma base para formar um sal, está na raiz de inúmeros processos geoquímicos, industriais e biológicos. O domínio da nomenclatura, das propriedades e das reações características de cada classe de óxidos capacita o estudante a interpretar fenômenos que vão desde a formação da chuva ácida e o efeito estufa até a produção de materiais de construção, cerâmicas avançadas e componentes eletrônicos. O estudo dos óxidos é, portanto, uma ponte entre a estrutura atômica e as manifestações macroscópicas da química no mundo que nos cerca. Exercícios: Complete a frase: Nos superóxidos, a elevada reatividade e a ação como agentes oxidantes decorrem da presença do íon $O_2^-$, no qual o oxigênio atinge o estado de oxidação médio fracionário de _________ Complete a frase: Embora a maioria dos óxidos de metais alcalinoterrosos reaja vigorosamente com a água para originar soluções básicas, os óxidos de berílio e magnésio constituem exceções notáveis, pois, em contato com água fria, mantêm-se predominantemente _________ Complete a frase: O dióxido de silício ($SiO_2$) é o anidrido do ácido silícico. Contudo, ao contrário da maioria dos óxidos ácidos, sua extensa rede tridimensional de ligações covalentes o torna, perante o solvente água, um material estritamente _________ Complete a frase: Sob o ataque de um excesso de hidróxido de sódio aquoso, a alumina ($Al_2O_3$) atua como óxido ácido e reage com os íons hidroxila, originando o sal inorgânico solúvel designado como _________ Complete a frase: O monóxido de nitrogênio ($NO$) é um óxido neutro incapaz de formar ácidos em água. No entanto, por ser um radical livre, atua no metabolismo humano desempenhando o papel fisiológico vital de um rápido _________ Complete a frase: A magnetita ($Fe_3O_4$) é um óxido misto que agrupa cátions de ferro nos estados de oxidação +2 e +3. A distribuição espacial e eletrônica desses íons confere ao mineral a capacidade de ser atraído por ímãs permanentes, propriedade física denominada _________ Complete a frase: O dióxido de titânio ($TiO_2$), além de ser amplamente explorado como pigmento branco, possui a capacidade de promover a degradação oxidativa de poluentes orgânicos em suspensão aquosa quando exposto à radiação ultravioleta, atuando como um poderoso _________ Complete a frase: Para mitigar a poluição atmosférica, os gases contendo dióxido de enxofre ($SO_2$) oriundos da combustão industrial são neutralizados com hidróxido de cálcio. Esse processo retém o enxofre preservando seu estado de oxidação +4, formando estritamente o precipitado inorgânico de _________ Complete a frase: O peróxido de hidrogênio possui o oxigênio em um estado de oxidação intermediário (-1). Embora atue majoritariamente como oxidante, essa configuração eletrônica lhe permite doar elétrons em certas reações redox, comportando-se ativamente também como agente _________ Complete a frase: O óxido nitroso ($N_2O$), embora neutro frente à água e aplicado em medicina como anestésico, apresenta uma considerável capacidade de reter a radiação infravermelha refletida pela Terra, sendo classificado pelos protocolos ambientais como um perigoso _________ Durante um experimento no laboratório, um aluno misturou óxido de cálcio (CaO) com água e observou a formação de uma solução alcalina, utilizada posteriormente para corrigir a acidez de um solo agrícola. Com base no conteúdo da aula, qual a classificação do óxido de cálcio e qual produto é formado após a reação com água? Durante uma atividade experimental, um estudante adicionou água a três óxidos diferentes: dióxido de carbono (CO₂), óxido de cálcio (CaO) e trióxido de enxofre (SO₃). Após as reações, ele observou a formação de soluções ácidas ou básicas. Qual alternativa indica corretamente a classificação dos óxidos quanto ao seu caráter ácido ou básico? Em uma grande cidade, foi detectada a presença de dióxido de enxofre (SO₂) e dióxido de carbono (CO₂) na atmosfera devido à queima de combustíveis fósseis. Qual das seguintes afirmações está correta sobre o papel desses óxidos em fenômenos ambientais? O dióxido de enxofre (SO₂) é um poluente atmosférico liberado em indústrias, podendo reagir com água e formar um ácido utilizado em processos industriais. Considerando a classificação dos óxidos e suas propriedades, assinale a alternativa CORRETA sobre o SO₂: