Hidrácidos e Oxiácidos Introdução: A Classificação dos Ácidos pela Composição Os ácidos, como já estudado, são substâncias que, segundo a definição de Brønsted-Lowry, doam prótons ($H^+$) e, segundo Arrhenius, ionizam-se em água liberando $H^+$. Uma das formas mais fundamentais de classificar os ácidos inorgânicos é com base na presença ou ausência do elemento oxigênio em sua composição molecular. Essa distinção, aparentemente simples, tem profundas implicações na nomenclatura, na estrutura, na força ácida e nas propriedades químicas desses compostos. Os ácidos que não contêm oxigênio são denominados hidrácidos, enquanto aqueles que possuem oxigênio em sua estrutura são os oxiácidos. Compreender as diferenças entre essas duas classes é essencial para nomear corretamente os ácidos, prever sua força relativa e entender seu comportamento reacional. Nesta aula, exploraremos detalhadamente cada classe, suas regras de nomenclatura (oficial e usual), os fatores que governam sua força ácida, as exceções e particularidades importantes, e exemplos representativos com suas aplicações. Hidrácidos Definição e Características Gerais Hidrácidos são ácidos binários, ou seja, compostos formados exclusivamente por hidrogênio e um não metal. Em sua fórmula molecular, o hidrogênio aparece como primeiro elemento, e não há átomos de oxigênio. Os não metais que formam hidrácidos comuns são principalmente os halogênios (grupo 17: $F$, $Cl$, $Br$, $I$) e os calcogênios (grupo 16: $S$, $Se$, $Te$). O ácido cianídrico ($HCN$), embora contenha carbono e nitrogênio, é tradicionalmente estudado como um hidrácido devido à sua nomenclatura e propriedades. Os hidrácidos, quando puros e anidros, são compostos moleculares gasosos (ex: $HCl(g)$, $H2S(g)$). É a dissolução desses gases em água que produz as soluções ácidas que conhecemos. Por exemplo, o gás cloreto de hidrogênio ($HCl(g)$) dissolve-se em água para formar o ácido clorídrico ($HCl(aq)$). Nomenclatura dos Hidrácidos A nomenclatura dos hidrácidos segue um padrão sistemático e invariável: Ácido + [nome do elemento] + ídrico $HF$ (dissolvido em água): Ácido fluorídrico. $HCl$: Ácido clorídrico. $HBr$: Ácido bromídrico. $HI$: Ácido iodídrico. $H2S$: Ácido sulfídrico. $H2Se$: Ácido selenídrico. $H2Te$: Ácido telurídrico. $HCN$: Ácido cianídrico (exceção: deriva do radical cianeto, $CN^-$). É importante notar que o nome do composto gasoso anidro é diferente: $HCl(g)$ é cloreto de hidrogênio, $H2S(g)$ é sulfeto de hidrogênio, e assim por diante. A denominação "ácido" é reservada para a solução aquosa ou para o contexto em que a substância atua como ácido. Força dos Hidrácidos A força de um hidrácido $HnX$ está relacionada à facilidade com que a ligação $H-X$ se rompe para liberar o próton ($H^+$) e o ânion ($X^{n-}$) em solução aquosa. A força ácida é determinada por dois fatores principais: a energia de ligação $H-X$ e a estabilidade do ânion formado. Para os hidrácidos de um mesmo grupo da tabela periódica, a força ácida aumenta à medida que se desce no grupo. Grupo 17 (Halogênios): $HF$, $HCl$, $HBr$, $HI$ $HF$ (ácido fluorídrico): É um ácido fraco (ou moderado, dependendo da classificação). Apesar da altíssima eletronegatividade do flúor, que polariza fortemente a ligação $H-F$, essa mesma ligação é excepcionalmente curta e forte (energia de ligação $\approx 565 \text{ kJ/mol}$), dificultando sua ruptura. Além disso, em solução aquosa, as moléculas de $HF$ formam fortes ligações de hidrogênio entre si e com a água, o que também contribui para a menor ionização. O $pKa$ do $HF$ é aproximadamente $3,17$. $HCl$, $HBr$, $HI$: São ácidos fortes. À medida que o raio atômico do halogênio aumenta ($Cl < Br < I$), a ligação $H-X$ torna-se mais longa e mais fraca (energia de ligação diminui: $HCl \approx 431 \text{ kJ/mol}$, $HBr \approx 366 \text{ kJ/mol}$, $HI \approx 299 \text{ kJ/mol}$). A quebra da ligação para liberar $H^+$ torna-se progressivamente mais fácil. O $HI$ é o ácido mais forte entre os hidrácidos comuns, essencialmente completamente ionizado em água. Ordem de força ácida: $HF \ll HCl < HBr < HI$. Grupo 16 (Calcogênios): $H2S$, $H2Se$, $H2Te$ Todos são ácidos fracos, mas a força aumenta com o número atômico do calcogênio. $H2S$ (ácido sulfídrico): Gás tóxico de odor característico de ovo podre. É um ácido diprótico fraco ($K{a1} \approx 9 \times 10^{-8}$, $K{a2} \approx 1 \times 10^{-14}$). A ordem de força ácida é: $H2S < H2Se < H2Te$. O aumento do raio atômico enfraquece a ligação $H-X$, facilitando a ionização, de forma análoga aos halogênios. Comparação entre grupos: Para elementos do mesmo período, a força dos hidrácidos aumenta com a eletronegatividade do não metal. Por exemplo, no segundo período, $HF$ é mais forte que $H2O$ (que atua como ácido apenas em contextos muito específicos). No terceiro período, $HCl$ (forte) é muito mais forte que $H2S$ (fraco). Exemplos Notáveis de Hidrácidos Ácido Clorídrico ($HCl$) É o hidrácido mais importante industrialmente. O gás cloreto de hidrogênio é produzido pela reação de ácido sulfúrico concentrado com cloreto de sódio ou como subproduto da cloração de hidrocarbonetos. A solução aquosa concentrada (cerca de $37\%$ em massa) é o ácido clorídrico comercial. Suas aplicações são vastas: Limpeza de metais (decapagem): Remoção de óxidos (ferrugem) da superfície do aço antes da galvanização ou outros processos. Produção de cloretos metálicos e compostos orgânicos (ex: PVC). Regeneração de resinas de troca iônica em tratamento de água. Ajuste de pH em processos industriais e piscinas. Componente do suco gástrico (concentração $\approx 0,1 \text{ mol/L}$), onde atua na digestão de proteínas e na ativação do pepsinogênio. Ácido Fluorídrico ($HF$) Apesar de ser um ácido fraco em termos de ionização, o $HF$ é extremamente perigoso e corrosivo. Sua propriedade química mais notável é a capacidade de atacar o vidro e a sílica ($SiO2$). A reação é: $SiO2(s) + 4HF(aq) \rightarrow SiF4(g) + 2H2O(l)$ ou, em excesso de $HF$: $SiO2(s) + 6HF(aq) \rightarrow H2SiF6(aq) + 2H2O(l)$ (ácido hexafluorossilícico). Devido a essa reatividade, o $HF$ não pode ser armazenado em frascos de vidro; utiliza-se recipientes de polietileno, polipropileno ou teflon. É usado para gravar vidro (marcações em buretas, termômetros, decoração), na limpeza de metais, na produção de compostos fluorados (incluindo refrigerantes e fármacos) e como catalisador em processos de alquilação na indústria petroquímica. Ácido Sulfídrico ($H2S$) Gás incolor, altamente tóxico (mais tóxico que o $HCN$ em altas concentrações) e de odor fétido característico. É formado na decomposição anaeróbica de matéria orgânica contendo enxofre (ex: esgotos, pântanos) e em processos industriais como o refino de petróleo. É um ácido fraco diprótico. Reage com muitos cátions metálicos formando sulfetos insolúveis, muitos dos quais são coloridos, sendo um reagente importante na análise qualitativa de cátions (marcha analítica). A precipitação seletiva de sulfetos permite a separação e identificação de grupos de metais. Ácido Cianídrico ($HCN$) Líquido volátil, extremamente tóxico (veneno de ação rápida, inibe a citocromo c oxidase, bloqueando a respiração celular). É um ácido muito fraco ($pKa \approx 9,21$). Apesar da toxicidade, o íon cianeto ($CN^-$) é um importante ligante em química de coordenação e o $HCN$ é um intermediário na produção de polímeros (ex: náilon) e de certos pesticidas. O odor é descrito como semelhante ao de amêndoas amargas. Oxiácidos Definição e Características Gerais Oxiácidos são ácidos que contêm oxigênio em sua estrutura molecular, além de hidrogênio e um elemento central (geralmente um não metal ou um metal de transição em alto estado de oxidação). A fórmula geral pode ser representada como $HxEOy$, onde $E$ é o elemento central. Os hidrogênios ionizáveis estão quase sempre ligados a átomos de oxigênio (grupos $-OH$). Os oxiácidos são, em sua maioria, compostos moleculares, embora muitos sejam líquidos ou sólidos à temperatura ambiente. Eles são obtidos principalmente pela reação de óxidos ácidos (anidridos) com água, ou por reações de oxidação de não metais seguida de hidrólise. Nomenclatura dos Oxiácidos A nomenclatura dos oxiácidos é baseada no estado de oxidação ($NOx$) do elemento central, que por sua vez está relacionado ao número de átomos de oxigênio na molécula. A IUPAC recomenda a nomenclatura sistemática, mas a nomenclatura usual (com prefixos e sufixos) é amplamente utilizada e cobrada em provas. Elementos que Formam Apenas um Oxiácido Comum Para esses elementos, utiliza-se a terminação "-ico". $H2CO3$: Ácido carbônico ($C$ com $NOx +4$) $H3BO3$: Ácido bórico ($B$ com $NOx +3$) $H4SiO4$: Ácido silícico ($Si$ com $NOx +4$) Elementos que Formam Dois Oxiácidos Para elementos que apresentam dois estados de oxidação comuns (ex: $N$, $S$, $P$, $As$), utiliza-se: "-ico" para o ácido com o elemento central no maior $NOx$ (maior número de oxigênios). "-oso" para o ácido com o elemento central no menor $NOx$ (menor número de oxigênios). | Elemento Central | Maior NOx (Ácido "-ico") | Menor NOx (Ácido "-oso") | | :--- | :--- | :--- | | Enxofre (S) | $H2SO4$: Ácido sulfúrico ($NOx +6$) | $H2SO3$: Ácido sulfuroso ($NOx +4$) | | Nitrogênio (N) | $HNO3$: Ácido nítrico ($NOx +5$) | $HNO2$: Ácido nitroso ($NOx +3$) | | Fósforo (P) | $H3PO4$: Ácido fosfórico ($NOx +5$) | $H3PO3$: Ácido fosforoso ($NOx +3$) | | Arsênio (As) | $H3AsO4$: Ácido arsênico ($NOx +5$) | $H3AsO3$: Ácido arsenoso ($NOx +3$) | Elementos que Formam Quatro Oxiácidos (Halogênios: $Cl$, $Br$, $I$) Para os halogênios, que podem exibir estados de oxidação $+1$, $+3$, $+5$ e $+7$, utiliza-se uma combinação de prefixos e sufixos para denotar o número de átomos de oxigênio (ou o $NOx$ do halogênio): | Fórmula | NOx do Halogênio | Nome do Ácido | Prefixo/Sufixo | | :--- | :---: | :--- | :--- | | $HClO$ | $+1$ | Ácido hipocloroso | hipo- ... -oso (mínimo de oxigênios) | | $HClO2$ | $+3$ | Ácido cloroso | -oso | | $HClO3$ | $+5$ | Ácido clórico | -ico (ácido padrão) | | $HClO4$ | $+7$ | Ácido perclórico | per- ... -ico (máximo de oxigênios) | A mesma lógica se aplica ao bromo ($HBrO$, hipobromoso; $HBrO3$, brômico) e ao iodo ($HIO$, hipoiodoso; $HIO4$, periódico). O flúor, sendo o elemento mais eletronegativo, não forma oxiácidos; forma apenas o ácido hipofluoroso ($HOF$), que é instável. Nomenclatura de Oxiácidos com Diferentes Graus de Hidratação Alguns óxidos podem reagir com diferentes quantidades de água, formando oxiácidos com diferente número de átomos de hidrogênio e oxigênio. Para distingui-los, utilizam-se os prefixos "orto-", "meta-" e "piro-". Ácido orto-: É o ácido mais hidratado, que contém o número máximo de moléculas de água por molécula do óxido. Geralmente, o prefixo "orto-" é omitido para os ácidos mais comuns. Exemplo: $H3PO4$ é o ácido ortofosfórico (comumente chamado apenas de ácido fosfórico). Ácido meta-: É obtido pela remoção de uma molécula de água do ácido orto. Exemplo: $HPO3$ é o ácido metafosfórico ($H3PO4 - H2O$). Ácido piro- (ou di-): É obtido pela união de duas moléculas do ácido orto com a eliminação de uma molécula de água. Exemplo: $H4P2O7$ é o ácido pirofosfórico ($2H3PO4 - H2O$). Essa nomenclatura é particularmente relevante para os ácidos do fósforo, silício e boro. Força dos Oxiácidos A força de um oxiácido genérico $HxEOy$ é determinada principalmente por dois fatores: o estado de oxidação do elemento central ($E$) e a eletronegatividade do elemento central. Regra de Pauling (Diferença $y - x$) Linus Pauling propôs uma regra empírica simples e notavelmente eficaz para prever a força de oxiácidos. Para um oxiácido de fórmula $HxEOy$, a diferença entre o número de átomos de oxigênio ($y$) e o número de átomos de hidrogênio ($x$) está correlacionada com a força ácida: $pKa \approx 8 - 5 \times (y - x)$ O valor de $(y - x)$ representa, aproximadamente, o número de átomos de oxigênio não protonados (ou seja, que não estão ligados a um hidrogênio). Quanto maior esse número, maior a capacidade do oxigênio de retirar densidade eletrônica do elemento central e, por efeito indutivo, enfraquecer a ligação $O-H$, facilitando a liberação do próton. $y - x = 0$: Ácido muito fraco ($pKa \approx 8$). Exemplos: $HClO$ ($x=1, y=1$), $H3BO3$ ($x=3, y=3$, embora seu comportamento ácido seja mais complexo, atuando como ácido de Lewis). $y - x = 1$: Ácido fraco a moderado ($pKa \approx 3$). Exemplos: $HClO2$, $H2SO3$, $H3PO4$, $HNO2$. $y - x = 2$: Ácido forte ($pKa \approx -2$). Exemplos: $HClO3$, $H2SO4$, $HNO3$. $y - x = 3$: Ácido muito forte ($pKa \approx -7$). Exemplo: $HClO4$. Exemplo aplicado à série do cloro: $HClO$ ($y-x=0$): fraco ($Ka \approx 3 \times 10^{-8}$) $HClO2$ ($y-x=1$): fraco/moderado ($Ka \approx 1 \times 10^{-2}$) $HClO3$ ($y-x=2$): forte $HClO4$ ($y-x=3$): muito forte Efeito da Eletronegatividade do Elemento Central Para oxiácidos com a mesma estrutura (mesmo $y-x$), a força ácida aumenta com a eletronegatividade do átomo central. Um átomo central mais eletronegativo atrai mais fortemente a densidade eletrônica dos átomos de oxigênio adjacentes, que por sua vez puxam os elétrons da ligação $O-H$, polarizando-a e facilitando a ionização do próton. Exemplo: Comparação entre $HClO$, $HBrO$ e $HIO$ Todos possuem $y-x = 0$ (fórmula $HXO$). A eletronegatividade decresce na ordem $Cl > Br > I$. Consequentemente, a força ácida decresce na mesma ordem: $HClO > HBrO > HIO$ O ácido hipocloroso é o mais forte da série. Outro exemplo: comparando oxiácidos do mesmo período com estruturas análogas, o ácido com o átomo central mais eletronegativo é mais forte. $HNO3$ ($N$, $\chi=3,0$) é mais forte que $H2CO3$ ($C$, $\chi=2,5$), embora a comparação direta seja dificultada pelas diferenças estruturais. Exemplos Notáveis de Oxiácidos e Suas Aplicações Ácido Sulfúrico ($H2SO4$) É o composto químico mais produzido no mundo, um termômetro da atividade industrial. Líquido oleoso, incolor, extremamente corrosivo. É um ácido diprótico forte na primeira ionização. Atua como poderoso agente desidratante, removendo água de compostos orgânicos (carboniza açúcar, papel). Aplicações: Produção de fertilizantes fosfatados (superfosfato simples e triplo). Refino de petróleo (alquilação, tratamento de frações). Baterias de chumbo-ácido (automóveis). Síntese de outros ácidos (ex: $HCl$, $HF$, $HNO3$, $H3PO4$). Tratamento de superfícies metálicas (decapagem). Produção de pigmentos, detergentes, explosivos, fibras têxteis. Ácido Nítrico ($HNO3$) Líquido incolor, volátil, que se decompõe parcialmente pela ação da luz liberando $NO2$, o que confere uma coloração amarelada ao ácido concentrado comercial. É um ácido forte e um poderoso agente oxidante. Reage com a maioria dos metais (exceto ouro, platina e alguns outros) dissolvendo-os, mas geralmente não libera $H2$; em vez disso, forma óxidos de nitrogênio ($NO$, $NO2$). A mistura de $HNO3$ concentrado com $HCl$ concentrado na proporção :3$ em volume constitui a água régia, capaz de dissolver ouro e platina. Aplicações: Fabricação de fertilizantes nitrogenados (nitrato de amônio). Produção de explosivos (TNT, nitroglicerina, dinamite). Síntese de nylon (ácido adípico). Produção de corantes, fármacos e intermediários orgânicos nitrados. Decapagem e polimento de metais. Ácido Fosfórico ($H3PO4$) Sólido branco cristalino, muito solúvel em água. É um ácido triprótico de força moderada. Não é um agente oxidante forte como o nítrico ou sulfúrico concentrado. Aplicações: Fertilizantes fosfatados (principal uso): fosfato monoamônico (MAP), fosfato diamônico (DAP), superfosfato triplo. Acidulante em refrigerantes do tipo cola (confere sabor ácido e atua como conservante). Removedor de ferrugem (converte óxido de ferro em fosfato de ferro, uma camada protetora). Produção de detergentes e produtos de limpeza. Odontologia e ortodontia (condicionamento ácido do esmalte dentário para adesão de resinas e braquetes). Ácido Carbônico ($H2CO3$) É um ácido diprótico fraco, formado pela dissolução do dióxido de carbono ($CO2$) em água. A maior parte do $CO2$ dissolvido permanece como $CO2(aq)$, e apenas uma pequena fração se converte em $H2CO3$. O equilíbrio é: $CO2(aq) + H2O(l) \rightleftharpoons H2CO3(aq)$ O ácido carbônico é o principal responsável pelo pH ligeiramente ácido da chuva natural (cerca de $5,6$), pela formação de cavernas calcárias (dissolução de $CaCO3$) e pelo transporte de $CO2$ no sangue. Seus sais, os carbonatos ($CO3^{2-}$) e bicarbonatos ($HCO3^-$), são de extrema importância geológica e biológica. Ácido Perclórico ($HClO4$) É o ácido mais forte dos oxiácidos de cloro e um dos ácidos mais fortes conhecidos. É um líquido incolor, mas é extremamente oxidante e explosivo quando concentrado e aquecido, ou em contato com materiais orgânicos. Em solução aquosa diluída (até cerca de $70\%$), é estável e seguro de manusear. É amplamente utilizado em química analítica como titulante para bases em meio não aquoso e como reagente para a digestão de amostras. Comparação entre Hidrácidos e Oxiácidos | Característica | Hidrácidos | Oxiácidos | | :--- | :--- | :--- | | Composição | $H$ + Não metal (sem $O$) | $H$ + $O$ + Elemento central ($E$) | | Estado físico (puros) | Geralmente gases | Geralmente líquidos ou sólidos | | Nomenclatura | Terminação "-ídrico" | Terminações "-oso", "-ico", com prefixos "hipo-", "per-" | | Força ácida (tendência) | Aumenta com o raio do não metal (ex: $HI > HCl > HF$) | Aumenta com o $NOx$ do elemento central e com sua eletronegatividade | | Obtenção típica | Dissolução de gás em água | Reação de anidrido (óxido ácido) com água | Conclusão A classificação dos ácidos inorgânicos em hidrácidos e oxiácidos fornece uma estrutura lógica para organizar o estudo de dezenas de compostos. Enquanto os hidrácidos são ácidos binários cuja força é governada principalmente pela energia da ligação $H-X$, os oxiácidos têm sua força modulada pelo estado de oxidação e pela eletronegatividade do átomo central, conforme sistematizado pela Regra de Pauling. O domínio das regras de nomenclatura para ambas as classes é indispensável para a comunicação química precisa e para a resolução de problemas que envolvem a escrita de fórmulas e a dedução de nomes. A compreensão das particularidades de ácidos-chave como $HCl$, $HF$, $H2S$, $H2SO4$, $HNO3$ e $H3PO_4$ conecta a teoria com aplicações práticas que vão da indústria pesada à bioquímica. Este conhecimento é um pilar fundamental para o estudo subsequente de equilíbrio iônico, titulometria e reações de oxirredução. Exercícios: O ácido carbônico (H₂CO₃) é um oxiácido fraco, instável, que se decompõe em água e gás carbônico. Sobre sua fórmula e nomenclatura, é correto afirmar que: Complete a frase: Na classificação estrutural dos ácidos inorgânicos, compostos moleculares como o cloreto de hidrogênio e o ácido cianídrico, que não possuem o elemento oxigênio em sua composição, são agrupados e denominados sistematicamente como _________ Complete a frase: Ao analisar a série dos hidrácidos formados por halogênios, constata-se que, apesar de o flúor possuir a maior eletronegatividade do grupo, o ácido fluorídrico ($HF$) comporta-se como um ácido fraco porque a união covalente entre o hidrogênio e o diminuto átomo de flúor gera uma ligação química caracteristicamente _________ Complete a frase: A manipulação de laboratório exige que certos compostos inorgânicos sejam armazenados em frascos de polietileno, pois a matriz vítrea composta pelo dióxido de silício ($SiO_2$) sofre severa corrosão quando submetida ao ataque específico dos íons do ácido _________ Complete a frase: Na nomenclatura usual estabelecida pela IUPAC para oxiácidos formados por elementos centrais que exibem dois estados de oxidação possíveis, o ácido gerado quando o elemento atinge o seu maior número de oxidação (NOx) recebe invariavelmente o _________ Complete a frase: A série de oxiácidos formados pelo cloro admite até quatro estados de oxidação distintos. No ácido em que o cloro atinge sua saturação oxidativa máxima ($NOx = +7$), a nomenclatura oficial exige, além do sufixo "-ico", a inserção obrigatória do _________ Complete a frase: A estimativa empírica da força de um oxiácido, formulada através da Regra de Pauling (equação $y - x$), fundamenta-se matematicamente na subtração que correlaciona a quantidade total de átomos de oxigênio da molécula unicamente com o número de hidrogênios _________ Complete a frase: Ao se comparar a força ácida entre o ácido hipocloroso ($HClO$) e o ácido hipobromoso ($HBrO$), constata-se que ambos possuem o mesmo número de oxigênios não protonados. Nesse caso, a maior acidez do ácido hipocloroso é ditada exclusivamente pela superioridade do átomo de cloro em sua _________ Complete a frase: Matéria-prima fundamental no refino de petróleo e na fabricação de fertilizantes fosfatados, o poderoso oxiácido de fórmula $H_2SO_4$, que em sua forma concentrada atua como um violento agente desidratante capaz de carbonizar materiais orgânicos rapidamente, é conhecido como ácido _________ Complete a frase: Na taxonomia inorgânica de oxiácidos gerados a partir da hidratação de óxidos formadores, o composto que retém o grau máximo possível de moléculas de água incorporadas em seu arranjo molecular recebe a indicação taxativa prévia do _________ Complete a frase: Produzido rotineiramente pela decomposição anaeróbica biológica de matéria orgânica contendo enxofre, o gás letal incolor que exala um odor asfixiante semelhante ao de ovos podres, e que se ioniza como um ácido fraco diprótico quando dissolvido em água, é o ácido _________ Em um laboratório, um estudante encontra quatro frascos contendo soluções aquosas rotuladas como: HCl, H2SO4, HNO3 e HF. Ele precisa selecionar apenas os frascos que contêm hidrácidos para um experimento sobre ácidos sem oxigênio. Quais soluções ele deve escolher? O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um oxiácido forte. Sobre sua nomenclatura e classificação, é correto afirmar que: O ácido fluorídrico (HF) é um hidrácido especial, pois apesar de ser formado por um halogênio altamente eletronegativo, é considerado um ácido fraco. Isso ocorre porque: Durante uma aula experimental, um estudante adiciona três ácidos diferentes em recipientes separados: HCl, H2SO4 e HF. Considerando a classificação dos ácidos estudada nesta aula, qual das afirmações abaixo está CORRETA sobre esses ácidos? Os ácidos podem ser classificados em hidrácidos e oxiácidos. Qual das alternativas apresenta APENAS exemplos de hidrácidos?